Sie suchen einen schnellen und leicht verständlichen Einstieg in die Anorganische Chemie? Wunderbar, dann ist dieses Buch genau das richtige für Sie! Dr. Uwe Böhme erklärt Ihnen alles Wichtige zu Atomen, Verbindungen, Reaktionsmechamismen und Co. Sie erfahren, welche Eigenschaften die Elemente des Periodensystems haben und was es mit Säuren, Basen, Redoxreaktionen und vielem mehr auf sich hat. So ist dies Ihr perfekter Nachhilfelehrer für die Tasche: freundlich, kompetent, günstig.

Autorentext
Uwe Bohme studierte Chemie an der Technischen Hochschule Merseburg und promovierte 1992. Seit 1993 arbeitet er an der Technischen Universitat Bergakademie Freiberg im Institut fur Anorganische Chemie und habilitierte 2004. Als Privatdozent halt er Vorlesungen in Anorganischer und Theoretischer Chemie.

Inhalt

Über den Autor 7

Über den Fachkorrektor 7

Einführung 17

Über dieses Buch 17

Törichte Annahmen über den Leser 17

Wie dieses Buch aufgebaut ist 18

Teil I: Chemie der Elemente 18

Teil II: Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie 18

Teil III: Der Top-Ten-Teil 19

Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 19

Wie es weitergeht 19

Teil I Chemie der Elemente 21

Kapitel 1 Was ist Anorganische Chemie? 23

Anorganische Chemie im Alltag 23

Anorganische Chemie in der Küche 23

Bauchemie und Geschirr 24

Dünger und Sprengstoffe 24

Edelsteine und Zahnpaste 25

Pigmente und Farbstoffe 25

Anorganische Chemie früher und heute 25

Die Sprache der Chemiker Formeln, Gleichungen, Symbole 26

Elektronegativität und Periodizität der Eigenschaften wichtige Hilfsmittel zur Orientierung 30

Kapitel 2 Wasserstoff und Wasser 31

Struktur des Wassers 31

Eigenschaften des Wassers 32

Salzhydrate 33

Wasserreinigung und Wasserenthärtung 34

Brennstoffzellen 35

Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 36

Herstellung 36

Eigenschaften 37

Verwendung 38

Hydride 38

Ionische Hydride 39

Metallische Hydride 39

Kovalente Hydride 40

Hydridokomplexe 40

Kapitel 3 Elektropositive Elemente 41

Metalle durch Schmelzflusselektrolyse 42

Wichtige Verbindungen der Alkalimetalle 43

Chloride 43

Hydroxide 43

Natriumsulfat 44

Nitrate 45

Carbonate 45

Elektrolytelemente in der Biochemie 46

Chlorophyll 47

Kalk/Zement/Gips 48

Bor und seine Verbindungen 48

Wichtige Verbindungen des Bors 49

Aluminium und seine Verbindungen 53

Wichtige Verbindungen des Aluminiums 54

Metallorganische Verbindungen der Hauptgruppenelemente 57

Kapitel 4 Vom Kohlenstoff zum Blei die 4. Hauptgruppe 61

Kohlenstoff 61

Elementarer Kohlenstoff 62

Reaktionsverhalten von Kohlenstoff 65

Verbindungen des Kohlenstoffs 65

Silicium 67

Darstellung 68

Verwendung 68

Reaktionsverhalten von Silicium 68

Verbindungen des Siliciums 69

Germanium, Zinn und Blei 74

Die Elemente 75

Verbindungen von Germanium, Zinn und Blei 75

Bleiakkumulator 76

Kapitel 5 Die Nichtmetalle 77

Stickstoff 77

Stickstoffwasserstoffverbindungen 81

Oxide und Säuren des Stickstoffs 83

Phosphor 86

Modifikationen des Phosphors 87

Bindungsverhältnisse beim Phosphor 88

Verbindungen des Phosphors 88

Arsen, Antimon, Wismut 91

Giftiges Arsen 91

Sauerstoff 92

Ozon 93

Wasserstoffperoxid 93

Eigenschaften von Oxiden 95

Schwefel 96

Verbindungen des Schwefels 97

Kapitel 6 Halogene und Edelgase 101

Fluor 102

Chlor, Brom und Iod 103

Eigenschaften und Verwendung 104

Verbindungen der Halogene 104

Pseudohalogene und Pseudohalogenide 108

Edelgase 109

Verwendung 111

Edelgasverbindungen 111

Kapitel 7 Die Nebengruppenelemente im Überblick 113

Vergleichende Übersicht über die Eigenschaften der d- und f-Elemente 113

Unterschiede und Gemeinsamkeiten zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen das Beispiel Magnesium und Zink 115

Herstellung und Verwendung der Metalle 116

Anreicherung der Erze 116

Darstellung der Metalle 117 Reinigung der Metalle 118&l...