Wenn es knallt und stinkt, dann ist Chemie im Spiel! "Chemie für Dummies" macht deutlich, dass Chemie nicht nur aus Formeln, sondern vor allem aus unzähligen interessanten Stoffen, Versuchen und Reaktionen besteht. In diesem etwas anderen Chemie-Buch lernen Sie die Grundlagen der Chemie kennen und erfahren, wo sich chemische Phänomene im Alltag bemerkbar machen. John T. Moore macht für Sie so schwer vorstellbare Begriffe wie Atom, Base oder Molekül begreiflich und zeigt, wie man mit dem Periodensystem umgeht. Mit Übungsaufgaben am Ende eines jeden Kapitels können Sie dann noch Ihr Wissen überprüfen.

Autorentext
John T. Moore unterrichtet seit 30 Jahren Chemie und bildet Chemielehrer aus. Außerdem ist er Herausgeber des "Journal of Chemical Education" und Autor von "Biochemie für Dummies" sowie "Organische Chemie für Dummies".

Klappentext

**Jetzt stimmt die Chemie

Wenn es knallt, zischt und stinkt, dann ist meist Chemie im Spiel. Doch wie kommen die verschiedenen Reaktionen zu Stande? Dieses Buch zeigt, was dahinter steckt und macht deutlich, dass Chemie nicht nur aus Formeln besteht. Erfahren Sie alles über die unzähligen spannenden Stoffe, Versuche und Reaktionen. Sie lernen die Grundlagen der Chemie kennen und erfahren, wo sich chemische Phänomene im Alltag bemerkbar machen. John T. Moore macht Ihnen Begriffe wie Mol, Atom, Base oder Molekül begreiflich und zeigt, wie man mit dem Periodensystem umgeht. Mit Übungsaufgaben am Ende eines jeden Kapitels können Sie Ihr Wissen überprüfen.Sie erfahren

• Was es mit Materie und Energie auf sich hat,
• Welche Bindungen es gibt: Ionenbindungen, kovalente Bindung, Metallbindung und Co.

• Wo Chemie im Alltag auftaucht: Haushalt, Wasserverschmutzung, Treibhauseffekt

  Inhalt

  Einführung 21

  Über dieses Buch 21

  Wie man dieses Buch benutzt 22

  Voraussetzungen 22

  Wie ist dieses Buch aufgebaut? 23

  Teil I: Grundlegende Konzepte der Chemie 23

  Teil II: Drum prüfe, wie sich Atome verbinden 23

  Teil III: Das Mol: Der beste Freund des Chemikers 24

  Teil IV: Chemie im Alltag: Nutzen und Probleme 24

  Teil V: Der Top-Ten-Teil 24

  Icons, die in diesem Buch verwendet werden 25

  Wie geht es von hier aus weiter? 25

  Teil I Grundlegende Konzepte Der Chemie 27

  Kapitel 1 Was ist Chemie und warum sollte man darüber etwas wissen? 29

  Was ist genau Chemie? 29

  Zweige der Chemie 30

  Makroskopische und mikroskopische Perspektive 31

  Reine und angewandte Chemie 32

  Was macht nun der Chemiker den lieben langen Tag? 32

  Und wo arbeiten Chemiker tatsächlich? 34

  Kapitel 2 Materie und Energie 35

  Zustände der Materie: Makroskopische und mikroskopische Sicht 36

  Feststoffe 36

  Flüssigkeiten 36

  Gase 37

  Eis am Nordpol, Wasser am Äquator: Materie wechselt den Zustand 37

  Ich glaube ich schmelze! Das ist alles deine Schuld! 37

  Der Siedepunkt 38

  Gefrierpunkt: Das Wunder des Eiswürfels 38

  Sublimieren Sie das! 39

  Reine Substanzen und Mischungen 39

  Reine Substanzen 40

  Nun kommen die Mischungen hinzu 41

  Das Messen von Materie 42

  Das SI-System 42

  Das sind ja nette Eigenschaften 42

  Wie dicht sind Sie? 43

  Das Messen der Dichte 43

  Energie (Ach, hätte ich doch mehr davon!) 45

  Kinetische Energie - immer in Bewegung bleiben 45

  Potenzielle Energie - sitzen Sie gut? 45

  Das Messen von Energie 46

  Temperatur und Temperaturskalen 46

  Fühlen Sie die Wärme 47

  Kapitel 3 Kleiner als ein Atom? 49

  Subatomare Teilchen: So, das ist also ein Atom 49

  Der Kern: Mittelpunkt 51

  Wo sind denn nun diese Elektronen? 52

  Das Bohr'sche Modell - Boah, das ist ja gar nicht langweilig! 53

  Quantenmechanisches Modell 54

  Elektronenkonfigurationen (Das Bett der Elektronen) 59

  Das gefürchtete Energieniveaudiagramm 59

  Elektronenkonfigurationen: Leicht und Platz sparend 61

  Valenzelektronen: Ein Leben auf dem Grat 62

  Isotope und Ionen: Einige meiner Lieblingsthemen 63

  Isotope isolieren 63

  Ein Blick auf Ionen kann sich lohnen 64

  Kapitel 4 Das Periodensystem - Systematik hilft! 67

  Wiederholung von Mustern: Periodizität 67

  Wie die Elemente im Periodensystem angeordnet sind 68

  Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle 70

  Gruppen und Perioden 72

  Kapitel 5 Kernchemie, ohne dass Ihre Gehirnzellen zerfallen 79

  Mit dem Atom fängt alles an 79

  Radioaktivität und künstlicher radioaktiver Zerfall 80

  Natürlicher radioaktiver Zerfall: Wie die Natur vorgeht 81

  Alphastrahlung 82

  Betastrahlung 83

  Gammastrahlung 83

  Positronenstrahlung 84

  Elektronenaufnahme 84

  Halbwertszeiten und radioaktive Altersbestimmung 84

  Sichere Handhabung 86

  Radioaktive Altersbestimmung 87

  Kernspaltung 87

  Kettenreaktionen und die kritische Masse 88

  Atombomben - nicht ganz so laut wie der Urknall, aber immerhin 89

  Atomkraftwerke 89

  Brutreaktoren: Erzeugung von spaltbarem Material 92

  Kernfusion: Die Hoffnung für unsere Energiezukunft 93

  Was man im Griff haben muss 93

  Was wird die Zukunft bringen? 94

  Leuchte ich etwa? Die Wirkungen der Strahlung 95

  Teil II Drum Prüfe, Wie Sich Atome Verbinden 97

  Kapitel 6 Gegensätze ziehen sich an: Ionenbindungen 99

  Die Magie der Ionenbindung: Natrium + Chlor = Kochsalz 99

  Die Bestandteile des Salzes 100

  Die Reaktion 100

  Am Ende kommt die Bindung 102

  Positive und negative Ionen: Kationen und Anionen 103

  Polyatomare Ionen 105

  Ionenbindungen 107

  Magnesium und Brom zusammenwerfen 107

  Das Verwenden der Kreuzregel 108

  Das Benennen von Ionenverbindungen 109

  Elektrolyte und Nichtelektrolyte 110

  Kapitel 7 Kovalente Bindung: Brüderlich teilen 113

  Grundlagen der kovalenten Bindung 113

  Ein Wasserstoffbeispiel 114

  Vergleich der kovalenten Bindung mit anderen Bindungsarten 115

  Zum Verständnis der Vielfachbindung 116

  Das Benennen binärer kovalenter Verbindungen 117

  So viele Formeln, so wenig Zeit 118

  Empirische Formeln: Nur die Elemente 119

  Summenformeln: Genaue Zahlen 119

  Strukturformeln: Neu! Jetzt mit Bindungsmuster! 120

  Einige Atome sind einfach anziehender als andere 125

  Elektronen anziehen: Elektronegativität 125

  Die polar-kovalente Bindung 126

  Wasser: Ein wirklich bemerkenswertes Molekül 127

  Wie sieht Wasser wirklich aus? Das VSEPR-Modell 130

  Kapitel 8 Kochen mal anders: Chemische Reaktionen 135

  Was Sie haben und was Sie kriegen: Edukte und Produkte 136

  Wie kommt es zu Reaktionen? Die Stoßtheorie 137

  Ein exothermes Beispiel 138

  Ein endothermes Beispiel 139

  Was für eine Reaktion bin ich? 140

  Kombinationsreaktionen 140

  Zerfallsreaktionen 140

  Einfache Verdrängungsreaktionen 141

  Doppelte Verdrängungsreaktionen (Metathese-Reaktionen) 142

  Verbrennungsreaktionen 144

  Redox-Reaktionen 144

  Wie man chemische Reaktionen ausgleicht 145

  Riechen Sie dieses Ammoniak? 145

  Zünden Sie Ihr Feuerzeug 147

  Das chemische Gleichgewicht 148

  Das Prinzip von Le Chatelier 150

  Konzentrationsänderung 150

  Temperaturänderung 151

  Druckänderung 152

  Schnelle und langsame Reaktionen: Chemische Kinetik 153

  Art der Ausgangsstoffe 153

  Partikelgröße der Ausgangsstoffe 154

  Konzentration der Ausgangsstoffe 154

  Druck von gasförmigen Ausgangsstoffen 154

  Temperatur 155

  Katalysatoren 156

  Kapitel 9 Elektrochemie: Von der Batterie bis zum Teekessel 161

  Da gehen sie hin, die Elektronen: Redox-Reaktionen 162

  Wo habe ich denn jetzt die Elektronen gelassen? Oxidation 162

  Guck mal, was ich gefunden habe! Reduktion 163

  Des einen Verlust, des anderen Gewinn 164

  Zahlenspiel: Oxidationszahlen 165

  Das Aufstellen (und Ausgleichen!) von Redox-Gleichungen 166

  Einmal Strom zum Mitnehmen, bitte! - Elektrochemische Batterien 169

  Hübsche Zell', Mister Daniell 170

  Es werde Licht: Taschenlampenbatterien 171

  Gentlemen, starten Sie Ihre Motoren: Autobatterien 172

  Fünf Euro für eine goldene Kette? Elektrogalvanisierung 173

  Dies bringt mich zur Weißglut! Verbrennung von Treibstoff…