

Beschreibung
Wenn es knallt und stinkt, dann ist Chemie im Spiel! "Chemie für Dummies" macht deutlich, dass Chemie nicht nur aus Formeln, sondern vor allem aus unzähligen interessanten Stoffen, Versuchen und Reaktionen besteht. In diesem etwas anderen Chemie-Buch lernen Si...Wenn es knallt und stinkt, dann ist Chemie im Spiel! "Chemie für Dummies" macht deutlich, dass Chemie nicht nur aus Formeln, sondern vor allem aus unzähligen interessanten Stoffen, Versuchen und Reaktionen besteht. In diesem etwas anderen Chemie-Buch lernen Sie die Grundlagen der Chemie kennen und erfahren, wo sich chemische Phänomene im Alltag bemerkbar machen. John T. Moore macht für Sie so schwer vorstellbare Begriffe wie Atom, Base oder Molekül begreiflich und zeigt, wie man mit dem Periodensystem umgeht. Mit Übungsaufgaben am Ende eines jeden Kapitels können Sie dann noch Ihr Wissen überprüfen.
Autorentext
John T. Moore unterrichtet seit 30 Jahren Chemie und bildet Chemielehrer aus. Außerdem ist er Herausgeber des "Journal of Chemical Education" und Autor von "Biochemie für Dummies" sowie "Organische Chemie für Dummies".
Klappentext
**Jetzt stimmt die Chemie
Wenn es knallt, zischt und stinkt, dann ist meist Chemie im Spiel. Doch wie kommen die verschiedenen Reaktionen zu Stande? Dieses Buch zeigt, was dahinter steckt und macht deutlich, dass Chemie nicht nur aus Formeln besteht. Erfahren Sie alles über die unzähligen spannenden Stoffe, Versuche und Reaktionen. Sie lernen die Grundlagen der Chemie kennen und erfahren, wo sich chemische Phänomene im Alltag bemerkbar machen. John T. Moore macht Ihnen Begriffe wie Mol, Atom, Base oder Molekül begreiflich und zeigt, wie man mit dem Periodensystem umgeht. Mit Übungsaufgaben am Ende eines jeden Kapitels können Sie Ihr Wissen überprüfen.Sie erfahren
Wo Chemie im Alltag auftaucht: Haushalt, Wasserverschmutzung, Treibhauseffekt
Inhalt
Einführung 21
Über dieses Buch 21
Wie man dieses Buch benutzt 22
Voraussetzungen 22
Wie ist dieses Buch aufgebaut? 23
Teil I: Grundlegende Konzepte der Chemie 23
Teil II: Drum prüfe, wie sich Atome verbinden 23
Teil III: Das Mol: Der beste Freund des Chemikers 24
Teil IV: Chemie im Alltag: Nutzen und Probleme 24
Teil V: Der Top-Ten-Teil 24
Icons, die in diesem Buch verwendet werden 25
Wie geht es von hier aus weiter? 25
Teil I Grundlegende Konzepte Der Chemie 27
Kapitel 1 Was ist Chemie und warum sollte man darüber etwas wissen? 29
Was ist genau Chemie? 29
Zweige der Chemie 30
Makroskopische und mikroskopische Perspektive 31
Reine und angewandte Chemie 32
Was macht nun der Chemiker den lieben langen Tag? 32
Und wo arbeiten Chemiker tatsächlich? 34
Kapitel 2 Materie und Energie 35
Zustände der Materie: Makroskopische und mikroskopische Sicht 36
Feststoffe 36
Flüssigkeiten 36
Gase 37
Eis am Nordpol, Wasser am Äquator: Materie wechselt den Zustand 37
Ich glaube ich schmelze! Das ist alles deine Schuld! 37
Der Siedepunkt 38
Gefrierpunkt: Das Wunder des Eiswürfels 38
Sublimieren Sie das! 39
Reine Substanzen und Mischungen 39
Reine Substanzen 40
Nun kommen die Mischungen hinzu 41
Das Messen von Materie 42
Das SI-System 42
Das sind ja nette Eigenschaften 42
Wie dicht sind Sie? 43
Das Messen der Dichte 43
Energie (Ach, hätte ich doch mehr davon!) 45
Kinetische Energie - immer in Bewegung bleiben 45
Potenzielle Energie - sitzen Sie gut? 45
Das Messen von Energie 46
Temperatur und Temperaturskalen 46
Fühlen Sie die Wärme 47
Kapitel 3 Kleiner als ein Atom? 49
Subatomare Teilchen: So, das ist also ein Atom 49
Der Kern: Mittelpunkt 51
Wo sind denn nun diese Elektronen? 52
Das Bohr'sche Modell - Boah, das ist ja gar nicht langweilig! 53
Quantenmechanisches Modell 54
Elektronenkonfigurationen (Das Bett der Elektronen) 59
Das gefürchtete Energieniveaudiagramm 59
Elektronenkonfigurationen: Leicht und Platz sparend 61
Valenzelektronen: Ein Leben auf dem Grat 62
Isotope und Ionen: Einige meiner Lieblingsthemen 63
Isotope isolieren 63
Ein Blick auf Ionen kann sich lohnen 64
Kapitel 4 Das Periodensystem - Systematik hilft! 67
Wiederholung von Mustern: Periodizität 67
Wie die Elemente im Periodensystem angeordnet sind 68
Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle 70
Gruppen und Perioden 72
Kapitel 5 Kernchemie, ohne dass Ihre Gehirnzellen zerfallen 79
Mit dem Atom fängt alles an 79
Radioaktivität und künstlicher radioaktiver Zerfall 80
Natürlicher radioaktiver Zerfall: Wie die Natur vorgeht 81
Alphastrahlung 82
Betastrahlung 83
Gammastrahlung 83
Positronenstrahlung 84
Elektronenaufnahme 84
Halbwertszeiten und radioaktive Altersbestimmung 84
Sichere Handhabung 86
Radioaktive Altersbestimmung 87
Kernspaltung 87
Kettenreaktionen und die kritische Masse 88
Atombomben - nicht ganz so laut wie der Urknall, aber immerhin 89
Atomkraftwerke 89
Brutreaktoren: Erzeugung von spaltbarem Material 92
Kernfusion: Die Hoffnung für unsere Energiezukunft 93
Was man im Griff haben muss 93
Was wird die Zukunft bringen? 94
Leuchte ich etwa? Die Wirkungen der Strahlung 95
Teil II Drum Prüfe, Wie Sich Atome Verbinden 97
Kapitel 6 Gegensätze ziehen sich an: Ionenbindungen 99
Die Magie der Ionenbindung: Natrium + Chlor = Kochsalz 99
Die Bestandteile des Salzes 100
Die Reaktion 100
Am Ende kommt die Bindung 102
Positive und negative Ionen: Kationen und Anionen 103
Polyatomare Ionen 105
Ionenbindungen 107
Magnesium und Brom zusammenwerfen 107
Das Verwenden der Kreuzregel 108
Das Benennen von Ionenverbindungen 109
Elektrolyte und Nichtelektrolyte 110
Kapitel 7 Kovalente Bindung: Brüderlich teilen 113
Grundlagen der kovalenten Bindung 113
Ein Wasserstoffbeispiel 114
Vergleich der kovalenten Bindung mit anderen Bindungsarten 115
Zum Verständnis der Vielfachbindung 116
Das Benennen binärer kovalenter Verbindungen 117
So viele Formeln, so wenig Zeit 118
Empirische Formeln: Nur die Elemente 119
Summenformeln: Genaue Zahlen 119
Strukturformeln: Neu! Jetzt mit Bindungsmuster! 120
Einige Atome sind einfach anziehender als andere 125
Elektronen anziehen: Elektronegativität 125
Die polar-kovalente Bindung 126
Wasser: Ein wirklich bemerkenswertes Molekül 127
Wie sieht Wasser wirklich aus? Das VSEPR-Modell 130
Kapitel 8 Kochen mal anders: Chemische Reaktionen 135
Was Sie haben und was Sie kriegen: Edukte und Produkte 136
Wie kommt es zu Reaktionen? Die Stoßtheorie 137
Ein exothermes Beispiel 138
Ein endothermes Beispiel 139
Was für eine Reaktion bin ich? 140
Kombinationsreaktionen 140
Zerfallsreaktionen 140
Einfache Verdrängungsreaktionen 141
Doppelte Verdrängungsreaktionen (Metathese-Reaktionen) 142
Verbrennungsreaktionen 144
Redox-Reaktionen 144
Wie man chemische Reaktionen ausgleicht 145
Riechen Sie dieses Ammoniak? 145
Zünden Sie Ihr Feuerzeug 147
Das chemische Gleichgewicht 148
Das Prinzip von Le Chatelier 150
Konzentrationsänderung 150
Temperaturänderung 151
Druckänderung 152
Schnelle und langsame Reaktionen: Chemische Kinetik 153
Art der Ausgangsstoffe 153
Partikelgröße der Ausgangsstoffe 154
Konzentration der Ausgangsstoffe 154
Druck von gasförmigen Ausgangsstoffen 154
Temperatur 155
Katalysatoren 156
Kapitel 9 Elektrochemie: Von der Batterie bis zum Teekessel 161
Da gehen sie hin, die Elektronen: Redox-Reaktionen 162
Wo habe ich denn jetzt die Elektronen gelassen? Oxidation 162
Guck mal, was ich gefunden habe! Reduktion 163
Des einen Verlust, des anderen Gewinn 164
Zahlenspiel: Oxidationszahlen 165
Das Aufstellen (und Ausgleichen!) von Redox-Gleichungen 166
Einmal Strom zum Mitnehmen, bitte! - Elektrochemische Batterien 169
Hübsche Zell', Mister Daniell 170
Es werde Licht: Taschenlampenbatterien 171
Gentlemen, starten Sie Ihre Motoren: Autobatterien 172
Fünf Euro für eine goldene Kette? Elektrogalvanisierung 173
Dies bringt mich zur Weißglut! Verbrennung von Treibstoff…
