Stöchiometrie, Stoffmengen und Konzentrationsangaben, Massen und Ausbeuten, Redox-Potentiale, pH-Werte: Gelegentlich müssen Sie in der Chemie auch rechnen. Derlei Berechnungen sind wirklich einfach und einleuchtend, wenn Sie erst einmal wissen, welche Formel(n) Sie wann verwenden müssen ? und warum eigentlich. Genau das gilt es zu üben, und dabei hilft Ihnen dieses Buch: Die jeweils notwendigen Formeln werden vorgestellt, Sie erfahren, worum es dabei eigentlich geht, und jeder einzelne Rechenschritt wird nachvollziehbar und an realitätsnahen Beispielen aufbereitet. Die üblichen Fallstricke (und wie Sie diese vermeiden) werden ebenso ein Thema sein wie der Umgang mit tabellierten Werten ? und was diese eigentlich aussagen.

Autorentext
Stefanie Ortanderl studierte in Hamburg Chemie und promovierte in Paderborn. Seit 1999 ist sie Professorin für Allgemeine und Technische Chemie an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg.Ulf Ritgen studierte in Bonn Chemie und promovierte dort auch. Seit 2000 lehrt er unter anderem Allgemeine, Analytische, Anorganische und Organische Chemie an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg und seit 2008 auch am ZVA Bildungszentrum Dormagen. Gemeinsam haben sie bereits "Chemie das Lehrbuch für Dummies" und das "Chemielexikon kompakt für Dummies" geschrieben.

Inhalt

Einführung 17

Törichte Annahmen über den Leser 18

Wie Sie dieses Buch einsetzen 20

Symbole in diesem Buch 21

Wie es weitergeht 22

Teil I: Allgemeines 23

Kapitel 1 Größen und Einheiten 25

Das soll der Standard sein: Grundgrößen 25

Von den Grundgrößen leiten sich alle Größen ab 28

Das soll der Standard sein: Was ist denn schon »normal«? 29

Vorsilben bestimmen die Größenordnung 29

Die wissenschaftliche Notation 30

SI-Präfixe 30

Signifikant muss es schon sein 32

Signifikante Ziffern und Einheiten 33

»Signifikante Ziffern« heißt nicht »Stellen hinter dem Komma«! 35

Umrechnung von Masse in Stoffmenge und umgekehrt tägliches Brot für den Chemiker 39

Was genau ist denn ein Mol? 39

Rechnen mit dem Mol und mit molaren Massen 41

Konzentration & Co im Labor-Alltag 45

Die Formelschreibweise 48

Damit müssen Sie rechnen 49

Dreisatz 50

Potenzen 51

Logarithmus 52

pq-Formel 54

Kapitel 2 Eine Frage der Konzentration 55

Was ist drin? Gehaltsangaben 55

Konzentrationsangaben 56

Anteilsangaben 60

Verhältnisangaben 68

Molalität 70

Elementaranalyse und dann? Ermitteln empirischer Formeln 72

Teil II: Reaktionen 77

Kapitel 3 Stöchiometrie 79

Wie stellt man eine Reaktionsgleichung auf? 81

Tipps zur Vorgehensweise 82

Massenbilanzen 85

Wie viel kommt dabei heraus? Ausbeuteberechnung 88

Stöchiometrie verschiedene Arten von Reaktionsgleichungen 94

Kapitel 4 Kinetik chemischer Reaktionen 97

Was ist ein Geschwindigkeitsgesetz? 98

Wie löst man die Geschwindigkeitsgleichungen? 104

Reaktionsordnung n und Geschwindigkeitskonstante k müssen ermittelt werden 107

und das ist noch nicht alles 108

Kapitel 5 Chemische Gleichgewichte 109

Dynamische Gleichgewichte 109

Das Massenwirkungsgesetz 112

Und jetzt mit »richtigen« Reaktionen! 114

Die Bedeutung von Gleichgewichtskonstanten 115

Zur Berechnung von Gleichgewichtskonstanten 116

Das Prinzip von LE CHATELIER 120

Einfluss der Konzentration 121

Welchen Einfluss hat die Temperatur? 124

Auch der Druck kann sich auswirken 126

Konzentration und Aktivität 128

Komplexe Angelegenheiten 129

Löslichkeit und das Löslichkeitsprodukt 131

Ungesättigte Lösungen und das Ionenprodukt (IP) 133

AB-Salze, AB2-Salze und so weiter 136

KL- und pKL-Werte 139

Kapitel 6 pH-Wert und Co 143

Der pH-Wert und das Wasser 144

Starke Säure, schwache Säure und das Gleiche für Basen 147

pH-Wert-Berechnungen 152

Starke Säuren/Basen 152

Schwache Säuren/Basen 154

Mittelstarke Säuren/Basen 156

Ampholyte 160

Titrationen 161

Puffersysteme 168

HENDERSON-HASSELBALCH-Gleichung 169

Kapitel 7 Redox-Reaktionen 175

Wie stellt man eine Redox-Reaktion auf? 176

Und wie bestimmt man Oxidationszahlen jetzt? 177

Redox im wässrigen Medium 182

Zwei nur auf den ersten Blick besondere Fälle 189

Neu! Jetzt wasserfrei! 193

Kapitel 8 Elektrochemie 205

Elektrochemie 205

Die Spannungsreihe 206

Die NERNST'sche Gleichung 211

Galvanische Zellen 217 <b&...