Chemie ist viel einfacher, als es häufig heißt. Dieses Buch soll dazu beitragen, ihr Interesse an diesem Fach zu wecken oder zu vertiefen. Alle grundlegenden Prinzipien der Chemie werden nachvollziehbar dargestellt. Querbezüge und Zusammenhänge zwischen den verschiedenen Fachgebieten werden gezeigt. Sie werden keine Formel finden, deren Herleitung Sie nicht nachvollziehen können. Am Ende fast jeden Kapitels gibt es Übungsaufgaben. Ausführliche Lösungen gibt es natürlich auch. Das sollte nicht nur für die Prüfungen der ersten Semester reichen, sondern Ihnen auch ein sicheres Fundament für Ihr weiteres Studium bieten.

Autorentext
Stefanie Ortanderl ist Professorin für Technische Chemie an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg. Vorher arbeitete sie zehn Jahre in der Verfahrens- und Produktentwicklung in der chemischen Industrie. Ulf Ritgen ist Dozent an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg mit den Themenschwerpunkten Allgemeine und Analytische Chemie.

Inhalt

Über die Autoren 7

Einführung 29

Törichte Annahmen über den Leser 31

Zu diesem Buch 31

Wie Sie dieses Buch einsetzen 32

Symbole in diesem Buch 34

Was Sie nicht lesenmüssen 35

Wie dieses Buch aufgebaut ist 36

Wie es weitergeht 39

Teil I Ausrüstung Für die Chemische Expedition 41

Kapitel 1 Denken wie die Naturwissenschaftler 43

Von der Beobachtung zur Theorie 43

Je nach Bedarf Modelle und ihre Grenzen 49

Kapitel 2 Kauderwelsch? Fachchinesisch gehört dazu 53

Grundgrößen 54

Alles festgeklopft: die SI-Einheiten 55

Normal ist das nicht 57

Was ist denn ein Quadratliter? In welchen Dimensionen denken wir eigentlich? 58

Chemiker mögen's extrem: sehr kleine und sehr große Zahlen 61

Kapitel 3 Erkenntnisse über die Materie 65

Gesetzmäßigkeiten 67

Einteilung der Stoffe 68

Die Natur hat ihren eigenen Kopf 70

Kapitel 4 Definitionssachen 73

Hier geht es um ein Atom 73

Hier geht es um viele Atome 79

Was ist eine empirische Formel? 84

Kapitel 5 Energetische Betrachtungen 89

Was ist überhaupt Energie? 89

Wie viel Energie ist das? 91

Wundersame Verwandlungen 92

Prozesse ohne Stoffveränderung das ist Physik 94

Prozesse mit Stoffumwandlung das ist Chemie 96

Kapitel 6 Damit müssen Sie rechnen 101

Dreisatz 101

Potenzen 103

Logarithmus 104

Achtung: Signifikanz 106

Infinitesimalrechnung 108

Nur für Streber: Unlösbares lösbar machen 113

Teil II Atome und Periodensystem das Brot Für Den Chemiker 119

Kapitel 7 Das Atom steht Modell 121

DEMOKRIT 122

DALTON 122

THOMSON 123

LENARD 124

RUTHERFORD 125

BOHR 127

SOMMERFELD 127

SCHRÖDINGER 128

KIMBALL 129

Kapitel 8 Das BOHR'sche Atommodell 131

Moment! Was ist denn überhaupt ein »Quant«? 132

Das klassische Atom 132

BOHR'sche Postulate 135

Das Spektrum des Wasserstoffs 136

Kapitel 9 Elektronen beim Wellenreiten 143

Was haben Licht, Wasser und Elektronen gemeinsam? 144

Wie ist das mit SCHRÖDINGERs Katze? 151

Quantenzahlen 154

Orbitale 156

Kapitel 10 Das Periodensystem der Elemente 163

Die sonderbare Ordnung der Elemente 163

Wer zuerst kommt, besetzt die besten Plätze 166

Was ist denn hier periodisch? 176

Teil III Chemische Bindungen Oder**: Was Machen die Atome Den Ganzen Tag? 191**

Kapitel 11 Ionenbindungen berührungsfreier Zusammenhalt 193

Oktettregel was wird hier geregelt? 194

Die Bausteine 195

Bis hierher und nicht weiter 198

Die Gitterenergie ist entscheidend 199

Gitterwelten 204

Kapitel 12 Kovalente Bindung hier entstehen Moleküle 213

Einfach, aber praktisch die LEWIS-Schreibweise 214

So viele Formeln! 216

3D-Konstruktionen mithilfe des VSEPR-Modells 217

Und die Orbitale? Das VB-Modellmacht vieles anschaulich 223

Warum gibt es überhaupt Moleküle? die MO-Theorie weiß die Antwort 234

Kein Modell kann alles leisten: VB trifft MO 249

Nur für Streber: Symmetrie in der Chemie, Teil 1 Moleküle 249 **Kapitel 13 Koordinative Bindung Geschenke werden gerne genommen<...