Wiley-Schnellkurs Chemie

Mit einem soliden Fundament und dem richtigen Handwerkszeug lernt sich die Chemie deutlich leichter. David R. Klein erklärt Ihnen in diesem Buch grundlegende Dinge wie das richtige Rechnen mit Einheiten und wie Sie eine Formeln umgehen sollten. Schnell geht es danach weiter in der großen Welt der Chemie. Sie erfahren, wie Sie mit Reaktionen umgehen, was das Ideale Gasgesetz ist, was es zu Orbitalen und Bindungen zu wissen gibt und vieles mehr. Der Autor kommt dabei schnell auf den Punkt und so können Sie sich zügig das Rüstzeug für Ihr Leben mit der Chemie verschaffen, ob Sie sich nun freiwillig mit dem Thema beschäftigen oder nicht.

Autorentext
David Klein ist seit 1999 Dozent für Chemie an der Johns Hopkins University in Baltimore. Erst studierte ebenda und promovierte an der UCLA. An beiden Universitäten erhielt er zahlreiche Lehrpreise.

Inhalt

Inhalt Einleitung 13 1 Zahlen und Einheiten 15 Die signifikanten Stellen 16 Grossenordnungen 25 Die Einheiten 34 Die Umrechnung von Einheiten uber die Dimensionsanalyse 37 Berechnungen mit mehreren Konversionsfaktoren 42 Spezielle Konversionsfaktoren 45 2 Wie Sie Atome und Molekule zahlen 51 Empirische und molekulare Formeln 51 Molekule und Molangaben 53 Die atomare Masse 56 Die molare Masse 58 Molare Masse als Konversionsfaktor: Stoffmengen und Massen ineinander umrechnen 61 Wie sich die molare Masse in einer Aufgabe zweimal als Konversionsfaktor nutzen lasst 63 Konversionsfaktoren sinnvoll kombinieren 66 Massenprozente und Elementaranalyse 69 3 Ausgeglichene Reaktionen und die Stochiometrie von Gleichungen 79 Die Erhaltung der Masse: Atome auf beiden Seiten einer Reaktion zahlen 79 Regeln und Strategien fur den Ausgleich von Reaktionsbilanzen 85 Informationen, die Sie beim Bilanzieren ignorieren konnen 91 Der limitierende Faktor 92 Das limitierende Reagenz in einem Schritt berechnen 99 Theoretische und tatsachliche Ausbeute 104 4 Das ideale Gasgesetz 109 Die Umrechnung von Einheiten beim idealen Gasgesetz 110 Einfache Berechnungen mit dem idealen Gasgesetz 117 Die Verwendung der speziellen Konversionsfaktoren 119 Extensive und intensive Zustandsgrossen 132 Die molare Masse als Brucke verwenden 138 Das kombinierte Gasgesetz 144 Das ideale Gasgesetz und stochiometrische Probleme 151 Das ideale Gasgesetz und der limitierende Faktor 157 5 Energie und Enthalpie 165 Energie und Energieformen 165 Die Ubertragung von Energie: Arbeit und Warme 169 Zustandsgrossen und Wegverlaufe 178 Was ist Enthalpie? 180 Der Satz von Hess 185 Bildungsenthalpie 200 6 Orbitale, Bindungen und das Zahlen von Elektronen 209 Atomorbitale 209 Molekulorbitale 212 Elektronegativitat, Induktion und Polaritat 215 Die kovalente Bindung 219 Formalladungen und Oxidationszahlen 223 Bestimmung der Oxidationszahl anhand der Molekulformel 231 Eine kurze Einfuhrung in Redox-Reaktionen 239 7 Lewis-Formeln aufstellen 243 Die Oktettregel 244 Lewis-Elektronenformeln binarer Verbindungen 254 Das Zentralatom in Verbindungen bestimmen 260 Wie Sie das Molekulskelett bestimmen konnen 262 Die korrekte Verteilung der Elektronen 265 Elemente, die die Oktettregel verletzen 267 Resonanzstrukturen 276 8 Molekulgeometrie und Hybridisierungszustand 285 Orbitale und ihre Geometrie 286 Elektronendomanen 294 Die Vorhersage der Molekulgeometrie 297 Die Molekulgeometrie von Verbindungen mit Doppel- oder Dreifachbindung 307 Bindungswinkel 310 Antworten 331 Anhang 337 Register 339